Turşu: tərifi və mənası


Turşu

Turşu

Turşu, turşu reaksiyası olan, yəni pH-nin 7-dən aşağı olduğu hər şey olaraq təyin olunur.
Ümumiyyətlə, limon və ya sirkə kimi kəskin bir dadı olan hər şey turşu sayılır.

Botanika lüğəti A-dan Z-ə qədər.

A - B -C -D -E -F -G -H -I -J -K -L -M -N -O -P -Q -R -S -T -U -V -W -X -Y - Z


Turşular və əsaslar: Arrhenius, Brnsted və Lowry və Lewis tərifi

Hər gün bir çox turşu və baza ilə təmasda oluruq, hətta özümüz də bilmədən. Limonun ləzzətinin asidik olduğunu və bununla mübarizə aparacağını bilirikturşuluq mədə maddələrindən istifadə olunur əsas, soda (NaHCO) kimi3). Bundan əlavə, bilirik ki, ammonyak (NH)3Muriatik turşu (HCl) olan bir baza, çünki dərhal reaksiya verərək təhlükəli zəhərli dumanlar yayılır.

Əslində turşular və əsaslar bir-birləri ilə güclü bir reaksiya verə bilər və çox enerji buraxır.

Bununla birlikdə, pH şkalasını bir istinad olaraq istifadə etmədən, bir turşunun nə olduğunu və bir əsasın ümumi baxımdan nə olduğunu təyin etmək lazımdır. Tez-tez yalnız molekulun xam formulunu oxuyaraq, turşuları və əsasları tez bir zamanda təyin edə bilmək üçün bir neçə təklif verilmişdir.

1) Arrhenius nəzəriyyəsi:

  • a turşu sulu bir həll içərisində H + hidrogen ionlarını buraxa bilən bir maddədir
  • a baza OH hidroksid ionlarını sərbəst buraxa bilən bir maddədir - sulu məhlulda.

H + ionu bir elektron itirmiş bir hidrogen atomu olduğundan, turşunun bir protonu sərbəst buraxa biləcəyini söyləyə bilərik. Bu mümkündür, çünki "itirilmiş" elektron həqiqətən həmin hidrogeni bağlayan atomda qaldı. Bu molekul orada olacaq konjuge bazası turşu və açıq mənfi bir yükə sahib olacaq. Eynilə, anyon məhlulu OH-də sərbəst bir baz, halına gəlməkqarışıq turşu.

HCl (xlorid turşusu / muriatik turşu) H + (hidrogen ionu) + Cl - (konjuge bazası)

Ca (OH)2 (kalsium hidroksid) Ca + (konjuge turşusu) + 2OH - (hidroksid ionu)

2) Brnsted və Lowry nəzəriyyəsi:

  • a turşu proton bağışlaya bilən bir molekuldur
  • a baza proton qəbul edə bilən bir molekuldur.

Bu tərif ammonyak kimi molekulların davranışını izah etməyi bacarır. Bu maddənin OH sərbəst buraxa bilməməsinə baxmayaraq, əsas xüsusiyyətləri vardır.

Am 3, sp 3 konformasiyasındakı azot atomunda mövcud olan birləşdirilməyən elektron dubleti sayəsində bir proton qəbul edə bilir. Beləliklə əldə edilir ammonium ionu, onun konjuge turşusu.

Lewis nəzəriyyəsi belə xülasə etmək olar:

  • a turşu bacarıqlı bir növdür bir elektron cütü qəbul edin.
  • a baza bacarıqlı bir növdür bir cüt elektrondan imtina edin.

Bu, elektronları olmayan bir orbital olan molekulların asidik olmasına imkan verir. Əslində, hidrid ionunun (H -) və ya hidroksidin elektron dubletini xarici elektron konfiqurasiyalarında "boşluq" içərisində qəbul edə bilirlər:

BH3 +: H -BH4 - (tetrahidroborat ionu)

Na + +: OH - → NaOH (natrium hidroksid / kostik soda)

Olsa da, bu son reaksiya nəzəri cəhətdən mümkündür, heç vaxt olmayacaq. Bunun səbəbi Na + a zəif turşu, yəni OH bağlamaq üçün aşağı bir meyl var -. Konjugat bazası və ya kostik soda (NaOH) əvəzinə birdir güclü baza, yuxarıdakı reaksiyanı tərs istiqamətə dəyişdirərək asanlıqla ayrılmağa qadirdir. Eyni şəkildə HCl a güclü turşu, Cl Cl isə birdir zəif baza.
Bu doğrudur, çünki xörək duzunu (NaCl) suda həll etdiyimiz zaman sərbəst buraxılan ionlar xlorid turşusu və kostik soda əmələ gətirmir, əks halda qazanı da həll edə bilər.


Turşular və əsaslar: xüsusiyyətləri və xüsusiyyətləri

Kimyəvi birləşmələrin, turşuların və əsasların iki əsas sinifini kəşf etmək: Faraday tədqiqatları, Bronsted-Lowry nəzəriyyəsi və Gilbert Lewis analizləri

Turşular və əsaslar: xüsusiyyətləri və xüsusiyyətləri - Mənbə: istock

Turşular və əsaslar: XÜSUSİYYƏTLƏRİ VƏ XÜSUSİYYƏTLƏRİ

Turşular və əsaslar bir-birinə tamamilə əks xüsusiyyətlər göstərən iki kimyəvi birləşməyə aiddir. The turşular əsasən turş bir dadı var, litmus kağızlarına qırmızı rəng verir və demək olar ki, bütün metallarla təmasda olduqda hidrogen qaz halında buraxaraq reaksiya verirlər əsaslar acı dadır, lakmusa mavi rəng verir və toxunuşda seliklidir. A-nın sulu məhlullarını qarışdırmaqla turşu və bir baza, bir duz və su istehsalına sürətlə davam etmə xüsusiyyətinə sahib olan neytrallaşdırma deyilən bir reaksiya inkişaf edir. Məsələn, xlorid turşusu ilə sodyum hidroksidin birlikdə reaksiya verməsinə icazə versək, tipik bir neytrallaşdırma reaksiyasına sahib oluruq:

Hidroklor turşusu + sodyum hidroksid ⇄ su + sodyum xlorid.

Turşular və əsaslar: XÜSUSİYYƏTLƏR

Michael Faraday - Mənbə: ansa

Erkən tədqiqatlar - Michael Faraday, bir İngilis fizik, ilk sırada turşuların və əsasların xüsusiyyətləribu birləşmələrin elektrolitlər və ya sulu məhlulda həll olan maddələr olduğunu aşkar edərək, elektrik cərəyanının keçirilməsinə imkan verən yüklü hissəciklər (ionlar) buraxır. İsveç kimyaçısı Svante Arrhenius (və ondan sonra da Alman kimyaçısı Wilhelm Ostwald) dəqiq olaraq adlandırılan bir nəzəriyyəni formalaşdıraraq bu növ maddələr üçün bir təsnif meyarı təklif etdi Arrhenius nəzəriyyəsi: bu metod əsasında, turşu, sulu məhlulda H + ionlarını azad edən və eyni şərtlər altında OH-hidroksid ionlarını azad edən bir birləşmə olaraq təyin edilir.

Arrhenius nəzəriyyəsi məhduddur Lakin mütləq hidrogen -H və hidroksillər -OH olan və yalnız sulu məhlullarda əridilmiş birləşmələrə tətbiq oluna bilən növlərə turşuların və əsasların tərifi. Ancaq bəzi maddələr sübut olundu turşuların və əsasların xüsusiyyətləri suda həll olunmamış və tərkibində H + və OH olmasa belə.

Turşular və əsaslar: BRONSTED

Danimarka kimyaçısı Johannes Brønsted və müstəqil olaraq İngilis kimyaçısı Thomas Lowry Arrhenius təsnifatını sulu olmayan məhlullara da tətbiq edən yeni bir nəzəriyyəni təkzib etdilər, proton bağışlamaq meyli olan turşu maddələrini (hidrogen ionları H +) və onları əldə etmə meyli olan əsasları təyin etdilər. Brønsted-Lowry tərifinə görə, bir turşu bir proton əldə edərək uyğun bir baza çevrilir, buna bənzər bir proton alan birləşdirilmiş turşuya çevrilir.. "Güclü", bütün protonları bir bazaya sürətlə bağışlayan bir turşu olaraq təyin edilir, beləliklə bir turşu konjuge bazası nə qədər zəifdirsə, o qədər güclüdür.

Ümumi turşu (1) ilə ümumi əsas (2) arasındakı tarazlıq reaksiyasını nəzərdən keçirin:

Turşu (1) + əsas (2) ⇄ turşu (2) + əsas (1)

Həqiqi reaksiya əsasən daha zəif turşu və bazın əmələ gəlməsinə səbəb olan istiqamətdə davam edir məsələn, sulu bir mühitdə HCl reaksiyası

əsasən soldan sağa doğru irəliləyir (tarazlıq sağa doğru dəyişdi), çünki xlorid turşusu güclü olduğu halda Cl- və H3O + (H2O birləşən turşusu) ionları sırasıyla zəif bir əsas və turşu təşkil edir.

Əksinə reaksiya

tarazlıq sola çəkilir, çünki H2O F- dən zəif bir əsasdır və HF H3O + -dan daha zəif bir turşudur (suda). Orada Brønsted-Lowry nəzəriyyəsi suyun amfoter davranışının izahını verir: daha güclü bir turşunun (məsələn, HCl) iştirakı ilə ayrılma meyli daha yüksək olan və daha güclü bir baza (məsələn, ammonyak) ilə reaksiya verən bir turşudur.

Turşular və əsaslar: Güclü və zəifdir

Bir turşu və bir bazın güc ölçüsü. Orada bir turşunun və ya bir bazanın gücü protonların köçürülməsi və ya çıxarılması ilə sırasıyla asidik və ya əsas sulu məhlullarda istehsal ediləcək olan H3O + və OH- ionlarının konsentrasiyasının ölçülməsi ilə analiz edilə bilər. Bu kriteriya əsasında, pH və pOH kimi tanınan, sulu məhluldakı oksonyum ionunun və hidroksid ionunun konsentrasiyasının işarəsi ilə dəyişdirilən dəyərləri sırasıyla logaritmaya uyğun olan iki tərəzi hazırlanmışdır:

Saf su, 7.0-a bərabər bir pH-a uyğundur, bir turşu əlavə edilərsə, oksonyum ionunun [H3O +] konsentrasiyasında bir artım və nəticədə analiz edilən turşunun gücünün ölçüsünü təmin edən pH dəyərində bir azalma meydana gəlir.

Turşular və əsaslar: LEWIS

Gilbert Newton Lewis tərəfindən hazırlanan turşu və bazalar nəzəriyyəsinin ən son ekspozisiyası, turşuları "qəbul" edə bilən maddələr və kovalent bir bağ meydana gətirmək üçün bir elektron cütlüyünü "bağışlaya bilən" bazalar olaraq təyin edir.. Bu təfsir sxemi su xaricində olan həlledicilərin mövcudluğunda belə etibarlılığı qorumaq üstünlüyünə malikdir və neytrallaşdırma reaksiyalarında duzların və ya turşu-bazlı konjuge cütlərinin əmələ gəlməsini nəzərdə tutmur. Məruz qalmasına görə Lewis, ammonyak bir baza kimi təsnif edilir, çünki bir turşu bazlı əlavə yaratmaq üçün trifluoroborana (buna görə də turşu kimi təsnif olunur) bir elektron dubleti bağışlaya bilər: H3N: + BF3⇄H3N-BF3.

Həm də oxuyun:

Turşu və bazın tərifləri

Lewis, Bronsted-Lowry, Arrhenius-a görə turşu və baz konsepsiyalarının xülasə sxemi. (.doc faylı, 3 səhifə)… Davam edin

Kimya

Suyun ionlu ayrılması, pH, turşu və əsaslar, turşuların və əsasların gücü, zərərsizləşdirmə, göstəricilər nəzəriyyəsi, bufer sistemlər, hidroliz ... Davamlıdır

Turşular və əsaslar: tərif

üç turşu və əsas, pH və tampon məhlulları, Lewis turşuları və əsaslarının tərifinin qısa sxematik xülasəsi ... Davam et

Elektrolitik həllər haqqında qeydlər

Elektrolitik həllərə dair qeydlər (Word sənədi, 1 səhifə) ... Davam edin

Asidik, əsas və PH maddələrinin tərifi

Kimyada turşu və əsas maddələrin və PH-nin tərifi və analizi ... Davam edin


Acid-Base Balance Assessment (EAB)

EAB-nin qiymətləndirilməsi üçün HCO3- və pCO2 dəyərlərindən başlayaraq mövzunun normal metabolik şəraitdə olub olmadığını, ya da asidoz və ya alkalozda, metabolik və ya tənəffüslü olduğunu müəyyənləşdirmək üçün bir sıra nomogramlar mövcuddur. .

Tənəffüs asidozu

Əsas turşu balansı: insan bədəni tərəfindən qurulan kompensasiya mexanizmləri.

Tənəffüs asidozu, ağciyər ventilyasiyasındakı dəyişikliklərdən qaynaqlanır, nəticədə qanda artan CO2 azalması olur. HCO3-tampon sisteminin reaksiyası HCO3- istehsalına doğru dəyişir və bu da qanda (CO2-dən az olsa da) artır. Beləliklə, HCO3- / CO2 nisbəti və nəticədə arterial pH dəyəri azalır. Həm də tənəffüs asidozunda gözlənilən kompensasiya qaydası mövcuddur: xüsusən pCO2-də hər 10 mmHg artım üçün HCO3- konsentrasiyasında 1 mEq / L artım var. Beləliklə, normal şəraitdə HCO3- və CO2 konsentrasiyaları müvafiq olaraq:

40 mmHg CO2 24 mEq / L HCO3-

Tənəffüs asidozunun bir şəkilinin aşağıdakı nəticələri verəcəyini gözləyirik:

pH

İnsan bədəni tərəfindən həyata keçirilən spontan kompensasiya.

Göründüyü kimi, üç şərt yerinə yetirilir: cütlüyün hər iki elementi pH-ı artırdı, asidozun təzminat qaydasına hörmət edildiyini göstərir. Həqiqətən, pCO2 10 mmHg və HCO3 - 1 mEq / L artdı. Beləliklə, qarışıq bir xəstəliklə deyil, saf tənəffüs asidozu ilə uyğun bir şəkildir. Qalan vaxt üçün laboratoriya tənəffüs asidozunun diaqnozuna böyük töhfə vermir, asidozu təyin edən səbəblər (nevroloji, mexaniki və s.) Klinik əsasda müəyyən edilir.

Klinik vəziyyət 1

70 kq kişi xəstədə anesteziya zamanı kəskin hava yolu obstruksiyası yaranır.

  • PH = 7.32
  • PaCO2 = 70 mmHg
  • HCO3- = 27 mmol / l.
  • Yaxşı metabolik kompensasiya ilə tənəffüs asidozu.

Tənəffüs alkalozu.

Tənəffüs alkalozu CO2-nin tənəffüs yolu ilə aradan qaldırılmasının artması ilə əlaqədardır ki, bu da HCO3-tampon sisteminin reaksiyasında bir dəyişikliyə səbəb olur (bu da CO2-dən daha az dərəcədə olsa da azalır). Bu səbəbdən HCO3- / CO2 nisbəti və arterial pH dəyəri artır.

Tənəffüs alkalozunun tanınması üçün gözlənilən kompensasiya qaydası tətbiq olunur: xüsusən pCO2-də hər 10 mmHg azalma üçün HCO3 konsentrasiyasında 2 mEq / L azalma gözlənilir.HCO3- və CO2 sırasıyla:

    • 24 mEq / L diHCO3- 40 mmHg CO2


tənəffüs alkalozunun bir şəkilinin aşağıdakı nəticələri verəcəyini gözləyirik:

    • pH> 7.4 20 mmHg CO2 20 mEq / L HCO3-.

Göründüyü kimi, üç şərt yerinə yetirilir: cütlüyün hər iki elementi pH-nı artırdı, alkalozu göstərir, kompensasiya qaydasına əməl olunur. Əslində pCO2 20 mmHg azalır və buna görə HCO3- konsentrasiyası 4 mEq / L azalır. Beləliklə, qarışıq bir xəstəliklə deyil, təmiz tənəffüs alkalozu ilə uyğun bir şəkildir.

Klinik hal 2

PS-də hiperpireksiya, dizuriya, dehidrasiya, hipotansiyon, qusma, nevroloji mesane üçün qadın.

  • PH = 7.55
  • PaCO2 = 23
  • HCO3 = 20
  • PaO2 = 98
  • NA + = 140
  • K + = 3.0
  • CL = 98.
  • Sepsisdə tənəffüs alkalozu.

Metabolik asidozun bütün səbəblərini ətraflı izah etmədən, metabolik asidozun səbəb olduğunu söyləyə bilərik:

    1. həddindən artıq turşu istehsalı (laktik asidoz, ketoasidoz)
    2. adətən glomerular filtrasiya pozğunluğu səbəbindən böyrək tərəfindən turşuların azaldılması
    3. bikarbonatın həddindən artıq itkisi (nəcis yolu ilə, ishal səbəbi ilə və ya borucuqların bikarbonat bərpa mexanizmlərini tətbiq edə bilməməsi səbəbiylə sidikdə).

H + artıqlığı bikarbonat tamponunun dəyişməsinə səbəb olur (bu səbəbdən bikarbonat çox azalır), artıq CO2 əmələ gəlir, lakin tənəffüs kompensasiyasının (hiperventilasiya) sürətli aktivasiyası CO2 səviyyələrini sürətlə azaldır (azalma ilə müqayisədə daha az olsa da) bikarbonatın azaldılması).

Metabolik asidoz üçün gözlənilən kompensasiya qaydası, azalan hər mEq bikarbonat üçün pCO2-də 1,2 mmHg azalma təmin edir. Beləliklə, normal şəraitdə bikarbonat və CO2 konsentrasiyaları müvafiq olaraq:

    • 24 mEq / L HCO3- 40 mmHg CO2

metabolik asidoz şəklinin aşağıdakı nəticələri verəcəyini gözləyirik:

    • pH 7.4 34 mEq / L HCO3- 47 mmHg CO2.


Göründüyü kimi, üç şərt yerinə yetirilir: cütlüyün hər iki elementi pH-nı artırdı, alkalozu göstərir, kompensasiya qaydasına əməl olunur. Əslində HCO3- konsentrasiyası 10 mEq / L, pCO2 isə 7 mmHg artmışdır. Bu səbəbdən, qarışıq bir bozuklukla deyil, saf metabolik alkaloz ilə uyğun bir şəkildir.

Klinik hal 4

Qarışıqlıq və ağır dehidrasiya, xroniki ürək çatışmazlığı, BP 90/70 mmHg, GCS 13 olan 78 yaşlı kişi.

  • PH = 7.52
  • PaCO2 = 48
  • HCO3 = 38
  • PO2 = 75
  • NA + = 140
  • K + = 2.2.

Diüretiklərin həddindən artıq istifadəsi səbəbindən metabolik alkaloz.

Klinik hal 5

68 yaşlı qadın təcili yardım otağına gəlir, çünki gündə üç dəfə xəstəxanadan çıxır, təxminən üç gündür ishal keçirir. Xəstə bu yaxınlarda həll edilmiş sağ sətəlcəm üçün antibiotik terapiyasından keçdi.

  • PH 7.29
  • PaCO² 28mmHg
  • HCO³¯ 14 mEq / L
  • Na 141 mEq / L
  • K 3.O mEq / L
  • Cl 115mEq / L.

Cavab: Hiperxloremiya ilə sadə metabolik asidoz.

Klinik hal 6

Xroniki obstruktiv ağciyər xəstəliyi və sağ tərəfli ürək çatışmazlığı olan 73 yaşlı kişi, alt ekstremitələrdə dispnə və ödem üçün təcili yardım otağına gəlir. Evdə müalicə: teofillin, inhalyasiya olunmuş steroidlər və diuretiklər.

  • PH 7.40
  • PaC02 67 mm civə sütunu
  • HCO³¯ 40 mEq / l
  • PaO2 48 mm civə sütunu.
  • Na 140 K 3.5
  • Cl 90 mEq / l.
  • Tənəffüs asidozu və müşayiət olunan metabolik alkaloz.

Klinik vəziyyət 7

Tarixində iskemik ürək xəstəliyi olan 81 yaşlı bir kişi təcili ağciyər ödemi üçün təcili yardım otağına gəlir. Klinik müayinədə tənəffüs yorğunluğunun aydın əlamətləri. PA 180/110 mmHg Fc 110 b / m Fr 38 a / m.

  • PH 7.15
  • PaCO²mmHg 50
  • HCO³¯ 17mEq / L
  • PaO2 28 mm civə sütunu
  • Elektrolitlər: Na 140 mEq / L K 5.0 mEq / L Cl 103 mEq / L.
  • Metabolik asidoz ilə tənəffüs asidozu

Nəticə olaraq deyə bilərik ki, xəstənin diqqətlə klinik qiymətləndirilməsi və təsvir olunan yola görə məlumatların analizi, turşu-qələvi tarazlığı pozğunluqlarını vurğulamağa müəyyən bir asanlıqla imkan verir. Nəticədə, turşu-qələvi balansının qiymətləndirilməsi bütün tibb ixtisaslarında qarşılıqlı səriştəlidir, buna görə laqeyd edilməməli və ya "mütəxəssislərə" həvalə edilməməli, hər zaman yer var və dərinləşməyə ehtiyac var, ancaq saxlamaq vacibdir EAB-nin qiymətləndirilməsi üçün nəzərə alınmalı üç əsas elementin olduğunu nəzərə alsaq: pH, pCO2 və bikarbonatlar, bu üç dəyişənin təsvir olunan qaydalara uyğun qiymətləndirilməsi və xəstənin klinik mənzərəsinin müşayiət olunan qiymətləndirməsi diaqnostik və terapevtik proses.


Ürikemiya dozası xəstədən nümunə götürmədən əvvəl ən azı 8-10 saat oruc tutmasını tələb edir, lakin az miqdarda su içmək mümkündür. İmtahandan əvvəl ən azı 30 dəqiqə dik qalmalısınız.

Yüksək Ürikemiya

Hiperurikemiya bədənin sidik turşusu istehsalında artım və / və ya böyrəklərin onu kifayət qədər aradan qaldırmaqda aciz qalmasına səbəb ola bilər. Artan istehsal hüceyrə ölümünün artması (müəyyən xərçəng müalicəsi edildikdə olduğu kimi) və ya sidik turşusunun çox istehsalına irsi meyl səbəb ola bilər.

Ürik turşusunun azaldılması böyrək funksiyasının pozulmasının nəticəsidir.
Metastatik xərçəng, çoxsaylı miyeloma və lösemi sidik turşusu istehsalının artmasına səbəb ola bilər. Xroniki böyrək xəstəliyi, asidoz, hamiləliyin toksemiyası və alkoqolizm ifrazın azalmasına səbəb ola bilər.
Qan urikemiyasındakı artım, xüsusən qırmızı ət, ov və bağırsaq baxımından zəngin bir pəhrizlə əlaqəli ola bilər.
Purin metabolizmasını təsir edən bəzi anadangəlmə genetik qüsurlar da var. Bir çox hallarda, sidik turşusunun artmasının səbəbi bilinmir.
Normal sidik turşusu konsentrasiyalarından daha yüksək olması oynaqlarda kristalların əmələ gəlməsinə, daha sonra oynaqların iltihabına və podaqra tipik ağrıya səbəb ola bilər. Urik turşusu böyrəklərə zərər verə biləcək daşlar da yarada bilər.

Aşağı Ürikemiya

Aşağı sidik turşusu səviyyələri yüksək səviyyələrə nisbətən daha az tapılır və nadir hallarda narahatlıq üçün bir səbəb kimi qəbul edilir. Qanda sidik turşusunun aşağı olması müəyyən qaraciyər və ya böyrək xəstəliyi, Fankoni sindromu, zəhərli maddələrə məruz qalma və Wilson xəstəliyi ilə əlaqələndirilə bilər.


İtalyan lüğəti

Onlayn lüğət götürülmüşdür:

Böyük İtalyan Lüğəti
of GABRIELLI ALDO
İtalyan dilinin lüğəti

  • qaynaqla
  • turş
  • turşuluq
  • asidləşdirmək
  • asidləşmə
  • asidimetriya
  • asidimetr
  • turşuluq
  • turş caz
  • turşu musiqisi
  • turşu
  • asidofiliya
  • asidofil
  • asidoliz
  • asidoz
  • turşu qaya
  • asidulyasiya
  • asidasiya
  • turş
  • turşuluq
  • acie

3 Turşu xüsusiyyətlərinə malik CHIM: turşu reaksiyası hamam a.

A-dan Z-yə qədər

Naviqasiyanı yaxşılaşdırmaq, xidmətlər göstərmək və seçimlərinizə uyğun olaraq reklam təklif etmək üçün üçüncü tərəflərdən daxil olmaqla profilləşdirmə çerezlərindən istifadə edirik. Daha çox məlumat əldə etmək və ya bütün və ya bəzi çərəzlərdən imtina etmək istəyirsinizsə buraya vurun. Bu pankartı bağlayaraq və ya nəzərdən keçirməyə davam edərək, çərəzlərin istifadəsinə razılıq verirsiniz.


Video: Lipid kimya: Hissə 1: Tərif və təsnifat: Lipid Biokimya


ƏvvəLki MəQalə

Gələn il bağ bitkiləri almağa qənaət etməyin 9 yolu

Sonrakı MəQalə

Zona 9 Vines seçilməsi - Zona 9-a çıxan üzümlərə qulluq